TERCERA PRÁCTICA:
DESCOMPOSICIÓN DEL PERMANGANATO DE POTASIO POR ACCIÓN DEL CALOR
Descarga la tercera práctica.
1. CONCEPTOS DE FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA
Cuando de una sustancia pura de partida se obtienen dos o más sustancias nuevas diferentes (con propiedades distintas) decimos que se está produciendo una transformación química.
Compuesto, se denomina a toda sustancia pura que puede descomponerse en otras más sencillas mediante una transformación química.
Elemento es toda sustancia pura que no puede descomponerse en otras más simples, ni siquiera por una transformación química.
2. DEFINICIÓN DEL PROBLEMA
Realizar la descomposición de una sustancia pura y así establecer qué es un compuesto observando los resultados de la acción del calor sobre el permanganato de potasio.
3. LABOR DE LABORATORIO
MATERIAL: cucharilla, espátula, gradilla, mechero, pinzas de madera y tubos de ensayo.
PRODUCTOS: agua, hidróxido de sodio y permanganato de potasio.
REALIZACIÓN:
Toma con la espátula una cantidad de permanganato, aproximadamente la mitad de la cuchara. Deposítalo en un tubo de ensayo que esté seco. Déjalo en la gradilla.
Toma el palillo y quema con una cerilla la punta de forma que prenda, pero que no dé llama. Aprende a hacerlo primero, y cuando ya te salga debes realizar simultáneamente lo siguiente: pon a calentar el mechero, sujeta el tubo con las pinzas, e inmediatamente en su interior introduce el palillo con el punto de ignición. Observa el resultado.
Prepara una disolución de hidróxido de sodio en un tubo de ensayo. Para ello toma con la espátula una cantidad de producto, equivalente a la cuarta parte de la capacidad de la cuchara, deposítalo en el tubo y agrega agua hasta la mitad de altura. Agita y espera a que se disuelva.
Toma otro tubo de ensayo grande y vierte en él la mitad de la disolución anterior.
Toma uno de los dos tubos de ensayo que contiene la disolución de hidróxido y añade unos granitos de permanganato potásico. Observa el resultado.
Toma el otro tubo de ensayo, que contiene la disolución de hidróxido y añade un poco del producto obtenido en el punto 2. Observa el resultado.
OBSERVACIONES
Describe lo que hayas observado en el punto 2.
En el punto 5 de la realización, ¿obtienes una disolución o un precipitado? ¿De qué color?
En el punto 6 de la realización, ¿obtienes una disolución o un precipitado? ¿de qué color?
4. LABOR POSTERIOR AL LABORATORIO
Cuando se calienta permanganato de potasio (se desprende/no se desprende) un gas y además (se detecta/no se detecta) porque al introducir un palillo con un punto de ignición, por la boca de reacción( se escuchan/no se escuchan)unos chasquidos muy característicos. Marcar lo que proceda.
El permanganato de potasio tratado con disolución de hidróxido de sodio forma (un precipitado/disolución) de color (blanco/violeta). Marcar lo que proceda
El producto que resulta de calentar el permanganato de potasio,forma en disolución de hidróxido de potasio (un precipitado/una disolución)de color (blanco/verde).Marcar lo que proceda
De este experimento puedes concluir que el permanganto de potasio tiene propiedades (idénticas/diferentes) que las del producto que se obtiene al calentarlo. Marcar lo que proceda
Puedes concluir que el permanaganato de potasio (sufre/no sufre) una transformación química cuando se somete a la acción del calor. Marcar lo que procede.
Busca en Internet qué reacción química se produce en la descomposición térmica del permanganato de potasio, identificando el gas que se desprende.
Busca en Internet la reacción químicoa que se produce entre el permanganato de potasio con disolucion de hidróxido de sodio.
Busca en Internet la reacción química que se produce entre el producto obtenido al calentar el permanganato de potasio con disolución de hidróxido de sodio.
Completa una ficha donde aparezcan los siguientes datos de permanganato de potasio e hidrósido de sodio: densidad/punto de fusión/ punto de ebullición/ métodos de obtención/ aplicaciones.
5. APLICO MIS CONOCIMIENTOS A LA VIDA COTIDIANA
El permanganato de potasio es uno de los productos químicos que se usan en la desifección del agua potable, gracias a su poder oxidante. Lee el texto de este enlace y visiona la página web de la foto. A partir de estos dos elementos escribe un documento en el que hables de los pro y contras del tratamiento de la potabilización del agua por medios químicos.